下列变化中，属于物理变化的是（　）①石油的分馏　②煤的干馏 ③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水 ⑨海 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列变化中，属于物理变化的是（　）
①石油的分馏　②煤的干馏 ③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④

B．①②⑤⑦

C．①⑧⑨

D．①②⑥⑨

答案

解析

有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。所以①⑧⑨是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。

核心考点

试题【下列变化中，属于物理变化的是（　）①石油的分馏　②煤的干馏 ③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水 ⑨海】；主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]

举一反三

(16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是                                        ，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是

②这样设计的主要节（电））能之处在于              （至少写一处）
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是

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下列化工生产原理正确的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④

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（12分）CoCl₂

H₂O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂

H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；
（3）最合适的试剂X是__________
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。
（5）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘***原因是__________。

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（14分）青铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)  冶炼铜的反应为
8CuFeS₂ + 21O₂ 8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。
(2)  上述冶炼过程产生大量SO₂，下列处理方案中合理的是__________（填代号）。
a.  高空排放                                   b.用于制备硫酸
c.  用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄         d.用浓硫酸吸收
(3)  过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I⁻氧化为I₂：S₂O₈²⁻ + 2I⁻ → 2SO₄²⁻ + I₂；通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应，试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：__________、__________。
(4)  利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
a.    除去Al³⁺的离子方程式是____________________________；
b.   选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为__________，证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________。

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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH−905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH−483.6kJ/mol
则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
(3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
(4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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