题目
题型:不详难度:来源:
(1)用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时,可生成标准状况下的氯气 L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式 。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源,经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去;Fe(OH)3呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。
若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的,则该产品的化学式为 ,最终控制溶液的pH值为 。MgC12粗产品在精制净化后,熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2,从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平:
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
(3)碘在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系:
①如以途径I制取I2,加的、C12要适量;如过量就会发生途径Ⅲ的副反应,在该副反应产物中,IO3—。与C1—物质的量之比1:6,则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2,反应后溶液显酸性,则反应的离子方程式是 。
答案
解析
⑴①2Na ~ Cl2,V(Cl2)=58.5×103g/23g/mol×22.4L/mol×1/2=2.85×104L
②NaCl+H2O NaClO+H2↑
⑵NaClO;9.8,刚好使Mn2+ 沉淀完全;
2NO3—+5 Mg+6H2O=1 N2↑+5Mg(OH)2+2OH―
⑶①I―+3H2O+3Cl2=1IO3―+6Cl―+6H+氧化剂剂还原剂物质的量之比3:1
②2IO3―+5HSO3―=5SO42―+H2O+I2+3H+
核心考点
试题【(12分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下。(1)用NaC1做原料可以得到多种产品。①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时,可生成标准状况下】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:
已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是_____________,原料A最好是下列物质中的____________。
A.氨水 | B.氢氧化钠 | C.生石灰 | D.双氧水 |
______________________________________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式:
______________________________________________________。
2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温
B.采用高压
C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2__________0(填“>”“<”或“=”)
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As |
浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液
中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是_______________mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式________________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH
调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为______________;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。
A.溶剂萃取脱硫法 |
B.煤的气化(产物主要为CO和H2) |
C.借助高温和催化剂的作用,使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料 |
D.煤的直接燃烧 |
请填写下列空白:
(1)步骤⑤的操作名称是 用到的主要仪器是:
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
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