题目
题型:不详难度:来源:
A.用潮汐发电,将化学能转化为电能 | B.不需富集,直接提取海水中的溴 |
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 | D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 |
答案
解析
核心考点
试题【利用海水资源能达到相关目标的是A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
_
成分 | 含量/(mg L-1) | 成分 | 含量/(mg L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 | | |
①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是 。
③淡水的出口为 (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是 ,吸收塔中发生反应的离
子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2溶解)。
a.将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是 。
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A-B发生反应的化学方程式为: 。
②精确研究表明,B-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式: 、
;
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃. 的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为: 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,写出相应的电极反应式:
正极 、负极 。
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ;上述制备Ti02的过程中,所得到的副产物是 ,可回收利用的物质是:___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式:
(3)为测定TiOS04的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后,取出滤液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
A.太阳能 | B.石油 | C.天然气 | D.煤 |
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