题目

题型：不详难度：来源：

（10分）钛白粉（主要成分是Ti0₂），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi0₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是   ；上述制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是   ，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：                  
(3)为测定TiOS0₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti0²⁺ +Al+6H⁺==3Ti³⁺+AL³⁺+3H₂0。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC1₃溶液。待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是____________________。

答案

（10分）
（1）铁粉  FeSO₄?7H₂O  H₂SO₄
（2）TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺
（3）1.5 mol?L^-1

解析

（1）因Fe²⁺易被氧气氧化生成Fe³⁺，为防止Fe²⁺被氧化，物质A是铁粉，其反应原理为：2Fe³⁺+ Fe=3Fe²⁺；同时不会引入新的杂质；
制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是：FeSO₄?7H₂O ；可回收利用的物质是：H₂SO₄；
（2）TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式可由流程图得知，Ti以H₂TiO₃沉淀的形式出现，即方程式为：TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺；
（3）反应的离子方程式为：Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺；Fe³⁺与Ti³⁺以1：1的形式反应，，即20 mL滤液中，由Ti元素守恒可知，则100 mL滤液中
待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是