题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠 |
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |
答案
解析
试题分析:A、海水中的钾元素以离子的形式存在,要得到单质一定发生氧化还原反应;B、电解MgCl2饱和溶液,阴极上氢离子放电得到的是氢气;C、正确;D、同A答案。
核心考点
试题【下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁C.从海水中可以得到N】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________________________________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _; 。
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 |
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应 |
A.Na Mg Al | B.Na K Zn Fe |
C.Zn Fe Cu Ag | D.Mg Al Zn Fe |
A.加热Al2O3 | B.加热CaCO3 | C.电解熔融NaCl | D.氯化钠与铝粉高温共热 |
(1)写出步骤①的化学方程式 ,
(2)写出步骤②的离子方程式 ,
(3)写出表示溶液a物料守恒的关系 ;
(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ;
(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)
①滴定过程中所用的指示剂为 ,滴定终点的现象是 ;
②粗硼中硼的含量为____ ;
(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则乃时所得晶体的化学式为 ,请写出简要的解题过程。
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