题目
题型:不详难度:来源:
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 |
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应 |
答案
解析
试题分析:A. 海水中的钾元素是钾离子,提取氯化钾固体,通过电解得到钾,发生了氧化还原反应,故A.错误; B.Na、Mg用电解熔融氯化物的方法来制备其单质。D海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂(如SO2)还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质.此过程都是化学变化,但不均为置换反应。C铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,灼烧氢氧化铝固体发生2Al(OH)3Al2O3+3H2O,没有元素的化合价变化,也不属于氧化还原反应,C正确。
核心考点
试题【对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na Mg Al | B.Na K Zn Fe |
C.Zn Fe Cu Ag | D.Mg Al Zn Fe |
A.加热Al2O3 | B.加热CaCO3 | C.电解熔融NaCl | D.氯化钠与铝粉高温共热 |
(1)写出步骤①的化学方程式 ,
(2)写出步骤②的离子方程式 ,
(3)写出表示溶液a物料守恒的关系 ;
(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是 ;
(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)
①滴定过程中所用的指示剂为 ,滴定终点的现象是 ;
②粗硼中硼的含量为____ ;
(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则乃时所得晶体的化学式为 ,请写出简要的解题过程。
请回答下列问题:
(1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因: 。
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行,反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(5)CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ/mol,请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气(或空气)、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池,该电池负极反应式为__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成9mol甲醇,至少需额外补充H2 mol。
(注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是 。
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为 ,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是 。
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为 。
(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
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