题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1 ①
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ;△H=-822.1kJ·mol-1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式:
。
(2)氯化炉中通入O2的目的是 。
(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
(4)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式 。
(5)在升华器中加入铝粉的目的是 。
答案
(1)根据盖斯定律,①×3-②得3C(s)+Fe2O3(s)==3CO(g)+2Fe(s);
△H=+490.6kJ·mol-1; (2分)
(2)与C反应,提供反应所需的热量(1分)
(3)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO (2分)
(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- (2分)
(5)将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去(1分)
解析
3C(s)+Fe2O3(s)=3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ·mol-1
(2)氯化炉中通入O2的目的是:与C反应,提供反应所需的热量
(3)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是:Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
(4)用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
(5)在升华器中加入铝粉的目的是:将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去
核心考点
试题【(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5k】;主要考察你对苯和芳香烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出M和过量的固体甲反应的化学方程式:
(2)如图表示的是生产酸G的工业流程:
①设备乙的名称为 ;
②气体X的主要成分为 ;
③写出设备甲中常见的化学反应 ;
(3)固体乙与M反应的化学方程式为 。
(2)C2H5OH+HO—NO2(硝酸)→C2H5O—NO2(硝酸乙酯)+H2O
现有只含C、H、O的化合物A~E,其中A为饱和多元醇,其他有关信息已注明在下图的方框内:
回答下列问题:
(1)A的分子式为 ;
(2)写出下列物质的结构简式:B ;D ;
(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型(括号内):
A→C: ,( );
A→E: ,( )。
A.甲中产生的沉淀一定比乙中多 |
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多 |
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多 |
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多 |
①维生素 ②阿斯匹林
③芬必得④扑热息痛
A.①④ | B.②④ | C.①③ | D.③④ |
请回答下列问题:
(1)有机物B分子式为C7H6O2,A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团,其名称为 ;B的核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比是2:2:1:1。以下说法正确的是 (填序号)。
①有机物B能发生很多类型的反应,例如:中和、取代、氧化、还原、加成反应;
②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种(不含B);
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体。
(2)质谱表明有机物A相对分子质量为152,其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物A的分子式为 ;已知A分子中的官能团均处于间位,写出A、B合成异甘草素的化学方程式 。
(3)初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺;
I加入一定量的水,再加入一定量的乙醚提取2次
II用无水MgSO4干燥、过滤减压蒸出。
III洗涤、浓缩得黄色粉末,再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。
步骤II蒸出的物质可能是 。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有 。
(4)有机物D符合下列条件,写出D的结构简式 。
①与A互为同分异构体,且能发生水解反应
②1molD能与3moNaOH反应
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
(5)有机物B还可以发生以下变化:
已知:F的单体是由E和按1:1生成,请写出E→高分子化合物F的化学方程式 。
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