题目
题型:不详难度:来源:
A.a >b >c | B.c >b >a |
C.b >a =c | D.b >a >c |
答案
解析
试题分析:t1℃时三种物质的溶解度大小是:b>a═c;所以t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是:b>a═c,升温后a和b都变为不饱和溶液,所以溶质和溶剂都没减少,溶质质量分数不变;所以升温后溶质质量分数不变还是b>a,因为升温后c物质溶解度减小,析出晶体,所以c物质的溶质质量分数减小,所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数,所以b>a>c;故选D。
核心考点
试题【如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A.a >b >cB.c &g】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
B.甲物质的溶解度为60g |
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 |
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 |
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为 ℃。
(2)在t1℃~t2℃范围内,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常采用的方法是 。
(5)t3℃时,将30gA加入到装有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(6)在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中,充分搅拌后发现仍有少量A未溶解,但放置一段时间后,发现A完全溶解了,可能的原因是 。
(1)0℃时,甲、乙、丙三种物质中,溶解度最大的是 。
(2)要将乙从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是 。
(3)通过加溶质、蒸发溶剂、升温均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是 。
(4)将 140g 甲的饱和溶液从 35℃降温到 25℃,析出晶体的质量是 g。
(1)t1℃时,A和B的溶解度大小关系是 ;
(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 ;
(3)t2℃时A的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ;
(4)A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 。
(1)硝酸钾、氯化钠都属于 物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)。
(2)当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时,溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将上述溶液恒温蒸发掉50g水后,析出的固体质量是 g。
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