题目
题型:不详难度:来源:
鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是_______________ (填序号)
鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________ (填序号)
( 2 ) (11分)通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式,可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经燃烧后A管增重1.76g,
B 管增重0.36g。请回答:
(1)该有机物的的最简式为__________________;
(2)产生的气体由左向右流向,所选用的各导管口连接的顺序是____________;
(3)E中应盛装什么试剂:_______________;
(4)如果把CuO网去掉,A管重量将_____________;(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(5)A、B管内均盛有有固态试剂,B管的作用是______________________;
(6)要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是___________;
A. 消耗液体E的质量 B. 样品的摩尔质量 C. CuO固体减少的质量
D. C装置增加的质量 E. 燃烧消耗O2的物质的量
(7)在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是
__________________________________________________。
答案
(2) CHO2 2分; g接f,e接h,I接c或(d),d或(c)接a或(b) 2分
H2O2;1分;减小 1分;吸收燃烧后产生的H2O(g)1分; B 2分;赶出管内空气,减小实验误差 2分
解析
(2)①燃烧后A管增重1.76g,所以CO2的质量是1.76g,物质的量是1.76g÷44g/mol=0.04mol。B 管增重0.36g,则生成物水是0.36g,物质的量是0.02mol。其中生成物中氧原子的物质的量是0.04mol×2+0.02mol×1=0.10mol。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气是1.76g+0.36g-1.8g=0.32g,物质的量是0.01mol。因此有机物中含有氧原子,物质的量是0.1mol-0.01mol×2=0.08mol。所以碳、氢、氧的原子个数之比是1︰1︰2,即最简式为CHO2.
②根据装置图可判断,D是产生氧气的,由于相应吸收生成的水,所以氧气应该是干燥的。又因为碱石灰也能吸水,所以首先用无水氯化钙吸水,然后再用碱石灰吸收CO2。因此顺序是g接f,e接h,I接c或(d),d或(c)接a或(b)。
③制取氧气的装置不需要加热,所以E中是双氧水。
④反应中有机物不能会不完全燃烧,从而产生CO,氧化铜的存在可以使CO氧化生成CO2。所以如果没有氧化铜,则A管重量将减小。
⑤B中是无水氯化钙,用来吸收燃烧后产生的H2O(g)。
⑥根据最简式,要计算分子式,则还必须知道相对分子质量,答案选B。
⑦由于装置内含有空气,而空气中含有CO2和水蒸气,所以必须赶出管内空气,减小实验误差。
核心考点
试题【( 1 ) (4分)在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2】;主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 |
B.乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应 |
C.乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,都产生红色沉淀 |
D.用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 |
A.乙炔和乙烯均能使溴水褪色 |
B.Cl2和SO2均能使品红褪色 |
C.油脂和乙酸乙酯均能使含酚酞的NaOH溶液褪色 |
D.甲苯和乙苯均能使酸性KMnO4褪色 |
A.分别向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液均出现沉淀,但原理不同 |
B.完全燃烧28 g乙烯和聚乙烯的混合物生成2 mol H2O |
C.卤代烃水解、酯的水解反应中加入的NaOH都作催化剂 |
D.肥皂水中分别加入硬水和稀硫酸,析出沉淀不相同 |
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳(固体) |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残留物有多种用途,可按如下转化制取工业产品:
写出①的反应方程式为: 。
由Y制PVC的方程式为: 。
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为 。
(3)经锥形瓶C中溴水充分吸收,剩余气体干燥后的平均相对分子质量为 。
A.定量分析——测沸点 | B.定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液 |
C.定量分析——使用银氨溶液 | D.定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热 |
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