题目
题型:不详难度:来源:
[实验一]用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的化学方程式为 ;(只写第二步)
(2)水槽中盛放的液体最好为 ;(填标号)
A.水 | B.饱和石灰水 | C.饱和食盐水 | D.饱和NaHCO3溶液 |
滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。
(3)该实验设计的错误之处 ;
[实验三]
步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL 蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH = 3.26。
步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL 蒸馏水,充分振荡,测得pH = 1.00。
(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ;
(5)假设氯气完全参与反应,且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL,取20.00 mL稀释液,加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应,则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 mL;
答案
(2)C (3)氯水中加硝酸银也会产生沉淀;
(4)步骤二测的pH比步骤一测的pH小;
(5)11.2
解析
(2)为防止氯气的溶解而减少,水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水,BD都能和氯气反应,所以答案选C。
(3)由于氯气溶于水产生的氯水也能和硝酸银反应产生沉淀,所以设计是错误的。
(4)由于在取代反应还生成氯化氢,氯化氢溶于水即得到盐酸,所以pH更小。
(5)消耗硝酸银是0.0001mol,所以100.00ml溶液中氯离子的物质的量是0.0005mol,则参加反应的氯气是0.0005mol,所以标准状况下的体积是0.0005mol×22.4L/mol=0.0112L=11.2ml。
核心考点
试题【(10分)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:[实验一]用如图所示装置,排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量】;主要考察你对烷烃等知识点的理解。[详细]
举一反三
取一个100 mL的大量筒,先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2,进行实验。
(1)实验室制取氯气的装置如上图1所示,请写出烧瓶中的反应方程式为:
。浓盐酸在反应中体现了
性和 性。
(2)下列常用的干燥剂中,不能干燥氯气的是 。
A.浓硫酸 | B.P2O5 | C.无水氯化钙 | D.碱石灰 |
(4)若研究甲烷与氯气的取代反应,还需要的条件是___________。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大,放在光亮的地方足够长的时间,下方水槽中的现象是_________________________________,产生此现象的原因是:_____ _____________________ (用简要的文字和方程式说明)。
A.甲烷的四个键键能相同 | B.甲烷的四个键键长相等 |
C.甲烷的所有C-H键键角相等 | D.二氯甲烷没有同分异构体 |
(1)①置于黑暗中:_____________________________________________;
②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁:______________________________;
③放在有光线的房子里:_________________________________。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是__________(填反应类型)反应,请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式:________________________________
A.天然气的主要成分 | B.石油经过催化裂化及裂解后的产物 |
C.“西气东输”中气体 | D.煤矿中的瓦斯爆炸 |
A.②>③>①>④ | B.③>①>②>④ | C.②>③>④>① | D.②>①>③>④ |
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