题目
题型:0110 期中题难度:来源:
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.前者<后者
C.前者=后者
D.无法估计
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______________,该晶体的配位体为____________。
(3)已知
① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是__________________________________。
② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_________________________________。
③综合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
[ ]
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
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