题目

题型：0113 月考题难度：来源：

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为______________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为______________，该晶体的配位体为____________。
（3）已知
分析上表中四种物质的相关数据，请回答
① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是__________________________________。
② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是_________________________________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（2）配位键；CN^-
（3）① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄沸点高于CH₄，NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄，N－H键键能大于P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃
③HF