题目
题型:模拟题难度:来源:
B.氧化性:I2>Br2
C.I2为分子晶体
D.NaI的水溶液呈碱性
答案
核心考点
试题【下列关于碘(53I)及其化合物的说法中,正确的是 [ ]A.稳定性:HI>HCl B.氧化性:I2>Br2C.I2为分子晶体D.NaI的水溶液呈碱性 】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.16 g CH4与18 g NH4+所含原子核数相等
C.32S原子与33S原子的质子数相等,属于同一种元素的不同核素
D.CO2晶体和SiO2晶体都是分子晶体
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.常温条件下单质硫为由原子直接构成
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
B.超临界二氧化碳由CO2分子构成
C.用超临界二氧化碳溶解物质后,可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是__(填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是____(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为_________,它是一种 ____晶体,是重要的结构材料;元素①的原子价电子排布式是____。
(3)元素③有一种单质为O3,其分子呈V形结构,键角116.5°。三个原子以一个为中心,与另外两个原子分别构成一个非极性键,中心原子再提供2个电子,旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子,这种特殊的共价键的类型是____键(填“σ”或“π”),在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同,它是____(填分子式)。
(4)⑥和⑨两元素比较,非金属性较弱的是____(填名称),可以验证你的结论的是下列中的__________(填序号)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X-H键的键长(X代表⑥和⑨两元素)
F.两单质在自然界的存在形式
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