题目
题型:同步题难度:来源:
②Z单质的晶体类型属于_________。Z与Na 形成的化合物的电子式为____________。
(2)已知下列元素的原子半径:
答案
(2)1.02×10-10~1.17×10-10m
核心考点
试题【(1)短周期元素X、Y、Z位置关系如图所示 ①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是__________】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述,可推知C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题。
(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是________,理由是_________________。
(2)试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60?_______(填“可能”或“不可能”),并简述其理由:_________________________。
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数为___________。
(4)C60分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中所含五边形数为___________,六边形数为__________。
B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体
C.水分子间通过H-O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
① TiCl4为______晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,中心离子配位数为________。
B.氮化硅中氮元素的化合价为-3
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子
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