题目
题型：期末题难度：来源：
B.Na Mg Al
C.Li Be Mg
D.Li Na Mg
答案
核心考点
试题【金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是[ ]A】；主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．N4、N60与N2相比更难与H2反应
C．28 g N60单质中含有的N-N键个数为3NA
D．等质量的N2、N4、N60分子数目比为30:15:2
[ ]
B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于晶体的说法正确的是 
晶体是分子晶体 B．
晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．
晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．
晶体中微粒间通过离子键 B．若A2十2D-→2A-十D2，则氧化性：D2>A2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
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