题目
题型:0104 期中题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
举一反三
(1)A元素单质的电子式是____________;
(2)B单质的分子式为____________,C的元素符号是____________。B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是________________________
(3)E属元素周期表中第______周期,第_______族的元素,名称是____________。它的基态原子的电子排布式为____________
(4)从图中可以看出,D跟B形成了离子化合物,请用电子式表示该离子化合物的形成过程________________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________(只要求列出算式)。
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如上图所示,它的化学式是______________
(3)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为______________,绿色晶体中含有化学键类型有______________。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
(2)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
(3)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成________mol氢键。
B.3:2
C.5:2
D.5:1
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