题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____,其中心原子的杂化类型为___。
(2)CH4与____(写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出Cu元素基态原子的电子排布式:____。
(4) Fe与CO可形成Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于___晶体(填晶体类型)。
(5)Zn(OH)2不溶于水,但可溶于氨水中,Zn2+与NH3间结合的作用力为___。
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为____。
答案
(2) NH4+
(3)1s22s22p63s23p63d104s1或[ Ar] 3d104s1
(4)分子
(5)配位键
(6)2:1
核心考点
试题【利用有关知识回答下列问题: (1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____,其中心原子的杂化类型为___。 (2)CH4与____(写微粒符号)互为等电子体。】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.晶体中1 mol水可形成1 mol氢键
C.每个水分子可与周围8个水分子以氢键结合
D.冰-Ⅶ晶体属于分子晶体
B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
C.与K+距离相等且最近的K+有8个
D.一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
B.8个
C.12个
D.6个
(2)钛的价电子排布式为3d24s2,则钛元素在周期表中的位置是____。
(3)已知TiO2的晶胞结构如图所示,则:
①一个TiO2晶胞中有____个Ti原子,____个O原子。
②TiO2纳米颗粒与TiO2晶胞结构相同,则一个TiO2纳米颗粒中有_______ 个Ti原子,______个O原子。
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