题目
题型:期中题难度:来源:
(2)CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型,分子的空间结构呈___________型;
(3)按要求写出由第三周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子的化学式:(各写一种)正四面体形分子________,三角锥形分子_________ ,V形分子___________;
(4)与SO42-互为等电子体的微粒(举两例)________、________;
(5)金属钠的晶胞如下图所示,实验测得钠的密度为d(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 _____________;
答案
(2)正四面体 ;四面体
(3)SiH4 ;PH3 ;H2S (合理答案均可)
(4)ClO4- ;SiO44- (合理答案均可)
(5)
核心考点
试题【(1)根据VSEPR模型: ClO3-的价层电子对的几何分布呈________型,离子的空间结构呈________型; (2)CH2Cl2的价层电子对的几何分布】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)如图(2)所示,RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料, 防腐等工业。Cl-的配位数是___________。
碳、氧、铁、铜等是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________,铜原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道。
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。
(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构,但常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,其原因是________________ 。
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
表中的金属元素是_____________(填字母)。若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是______________。
(5)元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_____________ ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为_______________。
(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为____________。
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定______________________________________________________________________.
(3)一个晶胞的体积是多少?
(4)金晶体的密度是多少?
(1)铜晶体晶胞如图所示,该晶胞实际拥有________个铜原子.
(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到先出现蓝色沉淀,最后沉淀溶解形成深蓝色溶液,写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________.
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