题目
题型:同步题难度:来源:
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.
①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是________.
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3. 则绿色晶体配合物的化学式为____________________,绿色晶体中含有的化学键类型是________.
答案
(2)①BaTiO3;②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O;共价键、配位键、离子键
核心考点
试题【人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题: (1)Ti元】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品,它们都可由二氧化硅与碳反应制得。
(2)基态Si原子的价电子排布式为________;Si与C相比,电负性较大的是_________(填元素符号)。
(3)从原子轨道重叠的角度,X分子中含有的化学键是____________,X可与氧气反应生成Y,Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________,键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质,该物质的立体构型为__________________。
(4)SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有________个原子,SiC与晶体硅相比,_________熔点较高,原因是______________________________ 。
(5)生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图,铁的密度是dg/cm3,则铁原子的半径是_________cm。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
(1)B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________(用元素符号回答)。
(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是________________________。
(3)B分子的空间构型为________ 形,该分子属于__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式__________________,该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________。下图是铜晶体一个晶胞的示意图,该晶胞含_________个铜原子。
(1)A与B组成的一种分子中所有原子共直线,该分子中B原子杂化方式是__________。
(2)D与F形成的化合物其晶体结构模型如图,它代表该晶体的一个结构单元。(图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子)
②已知该晶体的密度为rg/cm3,该化合物摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA,则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是:_____________cm。
(3)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯,该电池的正极反应式为_______________________。
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