题目
题型:不详难度:来源:
(1)T3+的核外电子排布式是:______
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是:______(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键.写出其结构式:______
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R.该晶体具有类似石墨的层状结构.每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是______(填G或R的元素符号)
答案
故答案为:[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5;
(2)同周期从左向右第一电离能增大,但N原子的2p电子为半满,为稳定结构,所以N原子的第一电离能最大,C原子的最小,所以第一电离能为N>O>C,故答案为:N>O>C;
(3)①G为Li,J为Na,离子半径越小,金属键越强,Li离子半径小,所以熔点高,故①正确;
②J为Na,X为Cu,Na的活泼性强与水反应,所以在溶液中不能置换出Cu,故②错误;
③J2M2为Na2O2,化学反应中化学键断裂,将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键,故③正确;
④R为N,E为H,Q为C,氨气中存在氢键,所以氨气的沸点高,故④错误;
⑤一个C2H4分子中含有4个C-H键,1个C=C键,含有五个σ键和一个π键,故⑤错误;
故答案为:①③⑤;
(4)HC9N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键,则一定存在C≡C和C≡N键,其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N,
故答案为:H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N;
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li3N,每层中Li原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个N原子,一个六边形实际Li原子水为6×
1 |
3 |
所以层与层之间还原子为Li,故答案为:Li.
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.(1)T3+的核外电子排布式是:______(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是____】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
该晶体的化学式为______.
A. | B. | C. | D. |
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别 |
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积 |
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵 |
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体 |
( )
A.该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积 |
B.该晶体的化学式是AB2 |
C.该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个 |
D.该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)比较A和D的氢化物,后者的沸点较低,
(2)其原因是______
(2)B的离子结构示意图为______,元素C在元素周期表中的位置是______;
(3)A和E形成的化合物的电子式是______.
(4)C原子的电子排布式是______.
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