题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？
（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？
（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。
（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
答案
，极性分子。稳定性：H2O>NH3>PH3。(2)氯化氢，
，极性分子。稳定性：HF>HCl>HBr>H2S。酸性:HBr>HCl>H2S>HF。（3）氯化铵，
，N—H极性键，
与Cl-形成离子键，离子晶体。（4）NH3+HCl
NH4Cl，NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，
N +OH-NH3↑+H2O，NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3，Cl-+Ag+AgCl↓。解析
,
)。根据C与碱液共热放出NH3，可知C为铵盐，则B为HCl。核心考点
试题【现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）画出硼酸的结构图式。
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。
| 代号 | 熔点 | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag＋反应 |
| A | -114.2 ℃ | 很小 | 易溶于水 | 水溶液导电，液态不导电 | 有白色沉淀产生 |
| B | 801 ℃ | 较大 | 易溶于水 | 溶于水或熔化均导电 | 有白色沉淀产生 |
| C | 3 350 ℃ | 很大 | 不溶于水 | 不导电 | 无反应 |
（1）写出晶体的化学式：A ，B ，C 。
（2）晶体类型：A ，B ，C 。
（3）组成晶体的微粒：A ，B ，C 。
（4）晶体中微粒间的作用力：A ，B ，C 。
A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4
| A．金属晶体是一种“巨分子” |
| B．“电子气”为所有原子所共有 |
| C．简单立方堆积的空间利用率最低 |
| D．钾型堆积的空间利用率最高 |
①金刚石 ②石墨 ③石英 ④硅酸钙 ⑤碳酸钙 ⑥氧化镁 ⑦氧化铝 ⑧冰晶石
| A．①③ | B．④⑤ | C．②⑥⑦ | D．⑥⑦ |
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