题目

题型：不详难度：来源：

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：

代号	熔点	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag＋反应
A	-114.2 ℃	很小	易溶于水	水溶液导电，液态不导电	有白色沉淀产生
B	801 ℃	较大	易溶于水	溶于水或熔化均导电	有白色沉淀产生
C	3 350 ℃	很大	不溶于水	不导电	无反应

根据表中的有关事实，完成下列问题。
（1）写出晶体的化学式：A       ，B    ，C    。
（2）晶体类型：A       ，B    ，C    。
（3）组成晶体的微粒：A     ，B    ，C    。
（4）晶体中微粒间的作用力：A       ，B    ，C    。

答案

（1）HClNaClC
（2）分子晶体离子晶体原子晶体
（3）HCl分子Na^＋、Cl^-C原子
（4）分子间作用力离子键共价键

解析

根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则为极性分子，可与Ag⁺反应生成白色沉淀，说明含Cl^-，所以A为HCl。B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag⁺反应生成白色沉淀，说明含有Cl^-，所以B为NaCl。C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。所以C为金刚石。