题目
题型:不详难度:来源:
A.金属镁 | B.氯化钠晶体 | C.冰 | D.晶体硅 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.离子化合物中可能含有非极性键 | B.分子晶体中不含离子键 |
C.原子晶体中可能含有非极性键 | D.分子晶体中一定有共价键 |
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是 ;
(2)含有极性键的分子晶体是 ;
(3)只含离子键的离子晶体是 ;
(4)含有极性共价键的原子晶体是 ;
(5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。
A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石 | B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl |
C.熔沸点:Na>Mg>Al | D.熔沸点:O2>I2>Hg |
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 |
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 |
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ |
D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
。
(2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
。
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