题目
题型:不详难度:来源:
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是 ;
(2)含有极性键的分子晶体是 ;
(3)只含离子键的离子晶体是 ;
(4)含有极性共价键的原子晶体是 ;
(5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)现有下列几种常见的物质:①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中,(以下空格均填写序号)(1)含有】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔沸点:单晶硅>碳化硅>金刚石 | B.熔沸点:MgO>NaCl>KCl |
C.熔沸点:Na>Mg>Al | D.熔沸点:O2>I2>Hg |
A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键 |
B.在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子 |
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+ |
D.在简单立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子 |
(1)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
。
(2)CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1)
| C-O | C=O | C≡O |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N-N | N=N | N≡N |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
。
利用有关知识回答下列问题:
(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(2)CH4与 (写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式 。
(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型)。
(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为 。
(6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同,右图正方体是Pt晶胞示意图,
叙述Pt原子在晶胞中位置:_______________________ 。
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ;XeO3分子实际空间构型为 。
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是 。
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