题目

题型：不详难度：来源：

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
（2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元   素		M	F
电离能 （kJ·mol－1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
（4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                      （写一个）。

答案

（1）C＜O＜N   （2分）
（2）正四面体  sp³杂化 非极性分子 （3分）
（3）Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）
（4）>  MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高 （2分）
（5）H₂O₂分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。
（6）略 （2分）

解析

略