题目
题型:不详难度:来源:
A | B | C |
| D | |
A.必为奇数 B.必为偶数 C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)若D是地壳中含量位居第二的元素,其单质是制造太阳能电池板的关键材料,其氧化物在数据传输方面贡献突出,则:
①D的元素符号为____________;
②B形成的一种单质分子(甲)可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙,其晶胞如右图所示,则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ;
(3)若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和,则:
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ;
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z,则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ;
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应,可生成一种强酸,则X、Y可能为:
和 ,或 和 (填分子式)。
答案
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|
②c(NH4+)> c(SO42—) > c(H+) > c(OH—) (2分)
③H2O和NO2;H2O和SO3;H2O2和SO2 (4分)
解析
核心考点
试题【短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:ABC D (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。A】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs |
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 |
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 |
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键 |
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为 ;
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为 。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有 (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图B中的序号)。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)试从结构角度加以解释: 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
A.金刚石 | B.石墨 | C.石英(SiO2) | D.CO2 |
C20分子中共有 个正五边形,共有 条棱边。
C20晶体属于 (填晶体类型)。
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 |
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 |
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 |
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 |
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