题目
题型:不详难度:来源:
元素 | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.04 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K Ca ,Na K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
答案
(2)小于(1分), 大于(1分)。
解析
核心考点
试题【(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①熔点:金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性:H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
A | B | C |
| D | |
A.必为奇数 B.必为偶数 C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)若D是地壳中含量位居第二的元素,其单质是制造太阳能电池板的关键材料,其氧化物在数据传输方面贡献突出,则:
①D的元素符号为____________;
②B形成的一种单质分子(甲)可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙,其晶胞如右图所示,则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ;
(3)若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和,则:
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ;
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z,则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ;
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应,可生成一种强酸,则X、Y可能为:
和 ,或 和 (填分子式)。
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs |
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质 |
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 |
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键 |
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为 ;
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为 。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取 杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有 (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填图B中的序号)。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式)试从结构角度加以解释: 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。
A.金刚石 | B.石墨 | C.石英(SiO2) | D.CO2 |
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