题目
题型:不详难度:来源:
A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式 ;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子杂化方式是 。
(2)Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子空间构型为 ;
在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在下图中
表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键 。
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;
该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d10 (2分)
sp2、sp3(2分)
(2)三角锥形(2分)
阶段(3分)
(3)ZnX 该化合物是原子晶体,而干冰是分子晶体。(3分)
解析
核心考点
试题【(共计12分) A.锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH4COO)2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子晶体 | B.原子晶体 | C.离子晶体 | D.金属晶体 |
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 |
B.一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子 |
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键 |
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 |
(1)晶体中Y的配位数是 ; X的配位数是 ;该晶体的化学式为 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
(3)该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
A.碘单质的升华和金刚石的熔化 | B.二氧化硅和氯化钾的熔化 |
C.氧化铝和冰的熔化 | D.乙醇和液氯的汽化 |
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 ;1mol O22+中含有的键数目为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。
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