氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氮化硅（Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

答案

原子晶体

解析

略

核心考点

试题【氮化硅（Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl^—,实心球为Na⁺）

（1）在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_______个Cl^—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl^—共有___________个，Cl^—离子位于Na⁺围成的___________体中心，而Na^＋离子数目与Cl^－离子数目之比为___________。
（2）若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na^＋的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
（4）Na^＋离子半径与Cl^－离子半径之比

=_______________。
（已知

）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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（7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）

A．H₂O

B．NH₄Cl

C．SiO₂

D．C

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下列说法正确是（）
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大

③所有化学键和氢键都具有相

同特征：方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极

性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．①②

B．⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

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2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水

D．形成的晶体熔点较高

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