题目
题型:不详难度:来源:
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右,元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相同特征:方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A.①② | B.⑥ | C.③④⑤ | D.①②⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6 |
B.所有碳原子都采用sp2杂化 |
C.属于极性分子,故极易溶于冷水 |
D.形成的晶体熔点较高 |
①金刚石 ②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠
⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
(1)固态时能导电的有
(2)熔化时不破坏化学键的有
(3)含有配位键的有
(4)含有非极性共价键的有
a)画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
b)Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
c)已知Au的相对原子质量为196.97,由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
A.金属晶体 | B.离子晶体 | C.分子晶体 | D.原子晶体 |
A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂 |
B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 |
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动 |
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