题目
题型:不详难度:来源:
A.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键 |
C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子 |
D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键C.晶体中有阳离子,则必定有阴】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2和SO2 | B.SiO2和 NaCl | C.NaCl和 HCl | D.CCl4和CH4 |
A.干冰属于分子晶体,其晶体中存在氢键 |
B.在晶体中,只要有阴离子就一定有阳离子 |
C.不含任何化学键的晶体是不存在的 |
D.分子晶体的熔点一定低于金属晶体 |
(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 。
(2)在A至F中任选元素,写出一种含极性键的非极性分子的分子式 ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是 ,
该化合物分子中B原子的杂化方式为
(4)E和F形成的化合物为 晶体。
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子。
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为: 。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为 ,电负性由大到小顺序为 (用元素符号回答)。
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为 ,空间构型为 。
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 。(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。
(6)D元素基态原子电子排布 ,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为 ,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
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