题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子。
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为: 。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为 ,电负性由大到小顺序为 (用元素符号回答)。
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为 ,空间构型为 。
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 。(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。
(6)D元素基态原子电子排布 ,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为 ,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数)
答案
(2)N>O>C O>N>C
(3)sp2 平面三角形(各1分)
(4)CO2-3
(5)溶解性:NH3>CH4,因为NH3是极性分子,且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应;CH4是非极性分子,根据相似相溶原理可知溶解性NH3>CH4。
(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)
面方立方最密堆积(1分)(2分)
解析
核心考点
试题【【化学一一选修物质结构与性质】 (15分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷 |
B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物 |
C.原子晶体中共价键越强其熔点越高,如晶体硅比Si02熔点高 |
D.含有阴离子的物质必然含有阳离子.但含有阳离子的物质不一定含有阴离子 |
A.氢气、氮气、氧气、氯气 | B.氟化氢、氯化氢、溴化氢 |
C.锂、钠、钾、铷、铯 | D.氯化钾、溴化钾、碘化钾 |
A.每个Si原子周围结合2个O原子 | B.SiO2是其分子式 |
C.1molSiO2含2molSi−O键 | D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 |
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
(2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5: ;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水,温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25.0g CuSO4·5H2O品体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为 ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 。(填字母)
A.0 mol | B.0.1mol | C.0.125mol | D.大于0.125mol |
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ;
②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。
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