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题目
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(12分) Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:

(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明:该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是0.170nm,任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
答案
I.(1)4,XY2或Y2X   (2) 12    (3)   (4)
II.(各2分)
解析

核心考点
试题【(12分) Ⅰ.某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点,Y○位于立方体中心。试分析:(1)每个Y同时吸引着_______个X,该晶体的化学式为__】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(选做题)(物质结构与性质)(8分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则:
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是                                
(2)在A至F中任选元素,写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ,  
该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
(4)E和F形成的化合物为     晶体。
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【化学一一选修物质结构与性质】 (15分)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为:NsnNpn;B原子核外2P轨道有3个未成对电子:C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同,且P能级成对电子数等于未成对电子数:D原子核外M层全充满,N层只有1个电子。
请回答:
(1)B元素外围电子排布图为:                
(2)A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ,电负性由大到小顺序为               (用元素符号回答)。
(3)B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为        ,空间构型为     
(4)与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。(写化学式)
(5)比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             
(6)D元素基态原子电子排布     ,该元素单质形成的晶体晶胞如图所示,则D元素单质的堆积方式为     ,已知D原子半径为r,相对原子质量为Mr,则D元素单质的密度可表示为       。(用NA表示阿伏加德罗常数)
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下列叙述正确的是(    )
A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷
B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物
C.原子晶体中共价键越强其熔点越高,如晶体硅比Si02熔点高
D.含有阴离子的物质必然含有阳离子.但含有阳离子的物质不一定含有阴离子

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下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )
A.氢气、氮气、氧气、氯气B.氟化氢、氯化氢、溴化氢
C.锂、钠、钾、铷、铯D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

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下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.每个Si原子周围结合2个O原子B.SiO2是其分子式
C.1molSiO2含2molSi−O键D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子

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