题目
题型：不详难度：来源：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；
②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。
答案
②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（3分）
解析
核心考点
试题【（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式 ，E元素的原子结构示意图是 。
（2）化合物乙中含有的化学键是 。
（3）化合物甲为固体时属于 晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为
。（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
）| A．非金属氧化物一定是酸酐 | B．酸酐一定是非金属氧化物 |
| C．晶体中一定存在化学键 | D．碱性氧化物一定是金属氧化物 |
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | o | P | |
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为 。
（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个
键， 个
键。（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的 元素（填元素符号）。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是 ，理由是 。
II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 。
III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置 。
（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是 （填字母代号）
| A．氙的含量比较丰富 | B．氙的相对原子质量大 |
| C．氙原子半径大，电离能小 | D．氙原子半径小，电负性大 |
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