题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式 。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | o | P | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为 。
(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成 个键, 个键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示,则M元素是述周期表的 元素(填元素符号)。
答案
(1)1s22s22p63s23p43d64s2(2分)
(2)sp3(2分)
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(3分)
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定(3分)
(5)12(3分)
(6)7(2分) 1(2分)
(7)7(2分)
(8)Al(2分)
解析
核心考点
试题【(选做题)(21分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式 】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是 ,理由是 。
II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是 。
III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置 。
(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,
其可能原因是 (填字母代号)
A.氙的含量比较丰富 | B.氙的相对原子质量大 |
C.氙原子半径大,电离能小 | D.氙原子半径小,电负性大 |
( )
A.C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价 |
B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 |
C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体 |
A.晶体熔点达2500℃ | B.晶体不导电,溶于水导电 |
C.晶体不导电,熔融能导电 | D.温度越高,溶解度越大 |
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环
B.在12g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA个
C-在60g二氧化硅中,含Si2O共价键键数为4NA个
D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个
小题1:该结构与 的结构相似。
A.NaCl | B.CsCl | C.干冰 | D.SiO2 |
A.K2O | B.K2O2 | C.K2O3 | D.KO2 |
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ |
C.每个 O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体 |
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 |
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