题目
题型:不详难度:来源:
I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100℃),你认为正确的是 ,理由是 。
II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是 。
III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置 。
(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,
其可能原因是 (填字母代号)
A.氙的含量比较丰富 | B.氙的相对原子质量大 |
C.氙原子半径大,电离能小 | D.氙原子半径小,电负性大 |
答案
Ⅰ.b(2分)
A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。(4分)
Ⅱ.(1)3d24s2(2分) (2)BaTiO3(3分)
Ⅲ.(1)正方体的八个顶点和六个面心(4分)
(2)C(2分)
(3)极性(2分)
解析
核心考点
试题【(选做题)(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价 |
B.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 |
C.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小 |
D.C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体 |
A.晶体熔点达2500℃ | B.晶体不导电,溶于水导电 |
C.晶体不导电,熔融能导电 | D.温度越高,溶解度越大 |
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环是8元环
B.在12g金刚石中,含C—C共价键键数为4NA个
C-在60g二氧化硅中,含Si2O共价键键数为4NA个
D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个
小题1:该结构与 的结构相似。
A.NaCl | B.CsCl | C.干冰 | D.SiO2 |
A.K2O | B.K2O2 | C.K2O3 | D.KO2 |
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ |
C.每个 O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体 |
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 |
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有 ▲ 的原子或离子
⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
②SO2分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 ▲ 。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 ▲ 。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为 ▲ 。
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