题目
题型:不详难度:来源:
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。
(2) Ca2+的原子结构示意图: ;已知中与互为等电子体,的电子式可表示为 ;1mol 中含有的键数目为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。
答案
(2)略(2分) (2分) 2NA (2分)
(3)sp杂化 sp2杂化(2分) 3 (2分)
(4)6 (3分)
解析
核心考点
试题【[化学——选修物质结构与性质](15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 |
B.晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的 |
C.单晶体和多晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点 |
D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的,非晶体是各向同性的 |
(2)煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素,写出基态铜原子的核外电子排布简式 。
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为 。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的结构类似,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是 。
(5)煤液化获得甲醇,再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ; 1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
A.CO2 | B.NaOH | C.MgCl2 | D.H2O |
|
A.AB B. A2B
C.AB2 D.A3B
试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A.1︰2 | B.1︰3 | C.1︰4 | D.2︰5 |
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