题目
题型:不详难度:来源:
(2)煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素,写出基态铜原子的核外电子排布简式 。
(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为 。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的结构类似,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是 。
(5)煤液化获得甲醇,再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ; 1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
答案
(1)CO(或CO)(2分)
(2) [Ar]3d104s1 (2分)
(3)Cu2O(2分)
(4)NF3分子中氟原子电负性强,吸电子,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键(3分)
(5)甲醇分子之间形成氢键(2分) sp2杂化 (2分) 3NA (2分)
解析
核心考点
试题【13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划,中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知:煤可以先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2 | B.NaOH | C.MgCl2 | D.H2O |
|
A.AB B. A2B
C.AB2 D.A3B
试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为
A.1︰2 | B.1︰3 | C.1︰4 | D.2︰5 |
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____________晶体;基态Ni原子的电子排布式为_______________;
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。
(2)某镍配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有____________(填序号)。
A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.金属键 E.配位键 |
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________(填序号);HCHO分子的空间构型为:__________。
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_________个。
A.二氧化硅、氢氧化钠、萘 | B.钠、钾、铯 |
C.干冰、氧化镁、磷酸 | D.C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3 |
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