题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为 。
(2)下列说法正确的是 (选填序号)。
A.砷和镓都属于p区元素 B.GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C.电负性:As>Ga D.第一电离能Ga>As
(3)GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得,同时得到另一物质,该物质分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
Ⅱ.氧化钙晶体的晶胞如图所示,试回答:
(1)晶体中Ca2+的配位数为 。
(2)已知Ca2+的半径为a cm,O2-的半径为b cm,NA代表阿伏加德罗常数,
该晶体的密度为 g/cm3。(用含a、b、NA的代数式表示)
答案
(2)AC
(3)非极性分子 sp2
Ⅱ(1) 6
(2)
解析
核心考点
试题【Ⅰ.第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。试回答:(1)Ga的基态原子的价电子的轨道排】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl、 H2SO4、S | B.金刚石、NH4Cl、CH4 |
C.HF、 SiO2、 Al | D.金刚石、SiO2、Na2CO3 |
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
⑴写出铬的原子结构示意图为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ,其中碳氧原子之间共价键是 (填序号)
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
A.干冰和液氨的固体都是分子晶体 |
B.碘化银粒子在冷云中产生冰晶,起到催雨作用 |
C.干冰和液氨催雨的原理属于物理变化 |
D.干冰和液氨的分子中都有非极性共价键 |
A.①②③④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①③④ |
A.金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有12个 |
B.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体 |
C.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 |
D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
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