下列说法错误的是A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法错误的是

A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个

B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

答案

解析

金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个，A正确；含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体，B正确；原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，C正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E₄F₄或F₄E₄，故D错误。故本题选D。

核心考点

试题【下列说法错误的是A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：
①上述反应的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即

)比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式                              。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

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（15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为              ，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是         。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为。

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下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY₂且属于分子晶体的是

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(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体

g于体积为V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V₂毫升；根据以上操作回答以下问题：

（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
_______________________________________________________；
（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na^＋和Cl^－的核间距为

cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：

______________________；
（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

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第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）₃分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用为。
（2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，在Al₂Cl₆分子中存在的化学键的类型有、。
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。

①Ga的基态原子的核外电子排布式为。
②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____ 。
③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为。

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