题目
题型:不详难度:来源:
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=a kJ·mol-1
在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析:
①上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳(即)比,平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇 (填“有利”或“不利”)。
⑵催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示:
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式 。
②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为Q kJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ,则w的范围为 。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。
答案
⑵①2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH=-E2 kJ·mol-1
②4Q<w<2E2 ⑶CH3OCH3-12e-+16OH-= 2CO+ 11H2O
解析
核心考点
试题【(14分)化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ,属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式 。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是 。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点:氟化钠 溴化钠(填“<”或“>”),分析其原因是 。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性:① 、② ,这种相似性称为 。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为 ,NF3分子中N原子的杂化轨道类型为 ;在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是 。
⑹2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。
(1)定容容器A最好用________________(填实验仪器名称);
(2)滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管?_____________________,为什么?
______________________________________________________________;
(3)能否用水代替苯?_____________,为什么?
_______________________________________________________;
(4)测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法,已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为:______________________;
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状,则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为:______________。
(1)在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为 ,同层分子间的主要作用为 。
(2)氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在,在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有 、 。
(3)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能,其晶胞结构如右图所示。
①Ga的基态原子的核外电子排布式为 。
②在砷化镓的晶胞结构中,镓原子的配位数为____ 。
③在砷化镓的晶胞结构中,与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为 。
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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