题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaCl2和Na2S | B．Na2O和Na2O2 |
| C．CO2和H2O | D．HCl和NaOH |
答案
解析
正确答案：AC
A中全是离子键；B、Na2O2有离子键和共价键；C、全是共价键；D、两者均有共价键，NaOH中有离子键。
核心考点
举一反三
| A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
| B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2 |
| C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 |
| D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
| A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 |
| B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键 |
| C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8 |
| D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 |
| A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O |
B． 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯 |
| C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 |
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于 晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序 。
⑵ R的氢化物属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是 ；
⑷已知Ti3+可
形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测
溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）
①金刚石（C—C） ②晶体硅（Si—Si） ③金刚砂（Si—C）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（3）按所示格式填写下表有序号的表格：
| 原子序数 | 原子价层电子排布 | 周期 | 族 |
| 17 | ① | 第三 | ② |
| ③ | 3d54s1 | ④ | ⅥB |
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。最新试题
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