题目
题型:不详难度:来源:
2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m,反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b,试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a/b≤1时,Δm取值范围是_____________________。
②当1<a/b≤2时,Δm取值范围是___________________。
③当a/b>2时,Δm取值范围是______________________。
(2)若m="14.52" g,Δm=" 1.28" g时,向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL,可产生标准状况下的气体____________ L。
答案
②<Δm≤
③<Δm<
(2)2.016
解析
2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
2×78+2×84 32
m Δm
Δm≤ m
②当1<a/b≤2时,反应在上式基础上将按下式进行,Δm=m(O2)+m(H2O),则
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2×7 84×84 32+36
m Δm
因此<Δm≤
③当a/b>2时,同理可求得<Δm<。
(2)因为,属a/b<1的情况,Na2O2过量,则Δm=m(O2),n(O2)=="0.04" mol。
2Na2O2+2NaHCO32NaOH + 2Na2CO3+O2↑
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol 0.04 mol
混合物中n(Na2O2)=="0.1" mol
因此,残留固体内还有n(Na2O2)="0.1" mol-0.08 mol="0.02" mol,
n(NaOH)="0.08" mol,n(Na2CO3)="0.08" mol,滴加n(HCl)="2.00" mol·L-1×0.140 L="0.280" mol时,发生的反应有:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
0.02 mol 0.04 mol 0.01 mol
NaOH + HCl====NaCl+H2O
(0.04+0.08) mol 0.12 mol
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
0.08 mol 0.08 mol 0.08 mol
所以,可产生标准状况下的气体V="(0.08+0.01)" mol×22.4 L·mol-1="2.016" L。
核心考点
试题【将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应,放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下:2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B.熔点:K>Na>Li |
C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | D.氧化性:Li+<Na+<K+ |
A.都是碱金属 | B.都与酸反应 |
C.都与水反应生成碱 | D.原子的最外层都只有一个电子 |
A.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 |
B.碳酸锂受热很难分解 |
C.锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂 |
D.锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N) |
A. | B. | C. | D. |
A.过氧化钡的化学式是BaO2 |
B.的电子式是[]2- |
C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2 |
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
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