题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________(填序号)
①金刚石(C—C) ②晶体硅(Si—Si) ③金刚砂(Si—C)
(2)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个
顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________;
(3)按所示格式填写下表有序号的表格:
原子序数 | 原子价层电子排布 | 周期 | 族 |
17 | ① | 第三 | ② |
③ | 3d54s1 | ④ | ⅥB |
答案
(2)1∶2∶1(2分)
(3)① 3s23p5 ② ⅦA ③ 24 ④第四
(4)1s22s22p63s23p4; H2SO4
解析
核心考点
试题【结构决定性质,性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。(1)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________(填序号)①金刚石(C—C)】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.C60溶于CS2可用相似相溶原理解释 |
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键 |
C.分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子 |
D.冰结构中(如图)每个水分子可以和二个水分子形成氢键 |
A.水和乙醇可以完全互溶 | B.溴化氢比碘化氢稳定 |
C.干冰易升华 | D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 |
(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ,同层分子间的主要作用为 ▲ 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为 ▲ ,Fe3+与CN-之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高,原因是 ▲ 。
A.已知:熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 |
B.单质熔点97.81℃,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体 |
C.分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏 |
D.BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水,但是它们均属于强电解质 |
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