题目
题型:不详难度:来源:
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②.原子晶体中共价键越强,熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④.氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥.元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦.在 SiO2和干冰晶体中,都存在单个分子
⑧.分子晶体不都是共价化合物
A.①②⑤ | B.②④⑤ | C.②⑤⑧ | D.①④⑦ |
答案
解析
核心考点
试题【有关晶体的下列说法中正确的组合是①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②.原子晶体中共价键越强,熔点越高③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④.氯化钠熔化时离子键】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.32 | B.65 | C.120 | D.150 |
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 |
C.分子晶体的熔点很低,常温下都呈液态或气态 |
D.原子晶体中各相邻原子都以共价键结合 |
该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为
A.1:1:1 | B.1:4:6 | C.1:2:3 | D.2:2:3 |
A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 |
B.该反应中二氧化碳部分被还原为金刚石 |
C.钠被氧化最终生成碳酸钠 |
D.钠被氧化最终生成氧化钠 |
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为 ,晶体中Fe元素只有+2和+3价,则在Fe2+、Fe3+ 的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为 cm
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