题目

题型：不详难度：来源：

(12分)根据要求完成下列问题：
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
A、               B、                  C、             
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

答案

（1）A、金属晶体   B、分子晶体   C、原子晶体
（2）Co³⁺  CN^-  6  （3）CO₂， H₂， CO₂   HF ， HF ，  SiC ， SiC  HF  CO₂  H₂

解析

本题考查物质结构及性质。（1）固态能导电只有金属晶体，因为其中含有自由移动的电子，离子晶体在溶液和熔融状态下可以导电，C熔点高，故为原子晶体，根据相似相溶原理B为非极性分子，为分子晶体。（2）配位化合物中，一般过渡金属为中心原子，CN^-为配体，配位数为6。（3）共用电子对的为同一元素的为非极性键，不同元素的为极性键，而分子的极性要看分子对称情况等，H₂为非极性键组成的非极性分子，SiC为极性键组成的原子晶体，CO₂为极性键组成分非极性分子（直线型），HF为极性键组成的非极性分子，熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体：①氢键的存在，②分子间作用力（结构相似，相对分子质量越大，作用力越大，熔沸点越高）故有SiC>HF>CO₂>H₂