题目
题型:不详难度:来源:
A.的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
B.在一定条件下,原子晶体转化为分子晶体是物理变化 |
C.的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
D.在的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合 |
答案
解析
A.原子晶体是由原子构成,C、O原子以共价键连成空间网状结构,不存在分子(而同分异构体前提是有分子构成的),所以不可能是同分异构体;
B.在一定条件下,原子晶体转化为分子晶体,有化学键的改变,是化学变化;
C.一个为分子晶体,一个为原子晶体,物理性质肯定不同;化学性质有和原子结构有密切关系,化学性质基本相同。
核心考点
试题【美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体,下列关于的原子晶体说法,正确的是: A.的原子晶体和分子】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KF | B.MgO | C.CaO | D.NaCl |
则该离子晶体的化学式为
A.abc | B.abc3 | C.ab2c3 | D.ab3c |
⑴ 在NaCl晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中,Cl-离子的个数等于________,Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C—C键,1 mol金刚石,含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si—O键,1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________;
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”);
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________;
(4) A、C、E三种元素可形成配离子,其中存在的化学键类型有 ______ (填序号);
①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若具有对称的空间构型,且当中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则的空间构型为 ____________ (填序号);
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm-3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。
A.离子晶体 | B.原子晶体 | C.分子晶体 | D.金属晶体 |
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