题目

题型：不详难度：来源：

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态
电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

答案

（12分，每空2分）（1）3   （2分） 
（2）N、O 、C  （2分） （3）１∶２∶１  （2分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­或[Ar] 3d¹⁰    （2分）^­   sp²、sp³（2分）
（5）[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂  （2分）

解析

（1）根据构造原理可知，氮元素基态原子核外电子排布式为11s²2s²2p³，所以未成对电子数为3个。
（2）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮原子的2p轨道是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即顺序是N＞O＞C 。
（3）X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，所以该晶胞中含有的X、Y、Z原子数分别是1、4×1/2=2、8×1/8＝1，因此晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为１∶２∶１。
（4）根据构造原理可知Zn²⁺基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­或[Ar] 3d¹⁰。分子中5个饱和碳原子全部形成单键，所以是sp3杂化。而羧基中的碳原子含有碳养双键，所以是sp2杂化。
（5）1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl，说明作为配体的氯离子只有1个，所以配合物结构的化学式[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 。