下列叙述正确的是（）A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C 某晶体难溶于水、熔点高、固 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（）
A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

答案

解析

A不正确，例如硅可以导电，但硅是原子晶体。B正确，例如氢化钠等。选项C正确，D不正确，并非所有的原子晶体都具有熔沸点高、硬度大的特性。答案选BC。

核心考点

试题【下列叙述正确的是（）A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C 某晶体难溶于水、熔点高、固】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)

A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b³∶a³

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

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下列说法正确的是（）
A 钛和钾都采取下面的堆积方式

B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂周围距离相等且为

的CO₂有8个
D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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下列叙述不正确的是（）
A 金刚石晶胞（

）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C 锌晶胞

中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D 33g CH≡C—CH＝CH—CH₃中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

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（11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
（1）A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和 ___区。
（3）基态D原子的外围电子排布图是　　　　　　　　　　　　　。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个

原子周围距离最近的

原子有个。

图中：●表示D原子，

表示C原子，

表示镁原子
（4）（已知

=1.414）C_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^－¹⁰m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C²^﹢、C³^﹢，此晶体中C²^﹢与C³^﹢的最简整数比为_________。

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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

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