题目
题型：不详难度：来源：
Ⅰ：Na+Ba2+Mg2+ Fe3+
Ⅱ：Cl- OH-CO32- SO42-
它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀；
③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
推出A--D四种物质的化学：A______，B______，C______，D______．
写出有关反应的化学方程式：
B和Na2SO4溶液反应：______
D和B的溶液反应______
D和B生成的沉淀溶解的反应______．
答案
（1）A是硫酸钡，化学式为：BaS04；B是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）2；C是硫酸镁，化学式为：MgSO4；D是碳酸钠，化学式为：Na2C03；
（2）氢氧化钡和Na2SO4溶液反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
碳酸钠和氢氧化钡反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH；
碳酸钡和盐酸反应的方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）A．BaS04；B．Ba（OH）2；C．MgSO4；D．Na2C03；
（2）Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH； Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
核心考点
试题【有Ⅰ、Ⅱ两组离子Ⅰ：Na+Ba2+Mg2+ Fe3+Ⅱ：Cl- OH-CO32- SO42-它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B】；主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
D为______，由B→M+N的化学方程式为______．
其中F是红褐色沉淀，H是浅绿色溶液．推断（若为溶液，只推断溶质）：
（1）甲是（写名称，下同）______，丙是______．
（2）D是能使澄清石灰水变浑独的无色无味气体，则乙可能是______或______．
（3）丁可能属于氧化物、酸、碱、盐中的______或______．
（1）C的化学式______、E中的阴离子符号是______、F的俗名为______；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为______；反应②的化学方程式是______；反应③的化学方程式是______，该反应的基本类型是______反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量．如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
